СЕРА (лат. Sulfur) - S, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 16, атомная масса 32,066. Желтые кристаллы. Устойчива в двух модификациях - ромбической (плотность 2,07 г/см³, tпл 112,8 .С) и моноклинной (плотность 1,96 г/см³, tпл 119,0 .С). В воде нерастворима. На воздухе устойчива; при горении дает SO2, с металлами образует сульфиды. В природе - самородная сера, сульфиды, сульфаты. Серу выплавляют из самородных руд; получают также окислением кислородом воздуха сероводорода, содержащегося в природном, нефтяном, коксовом газах, и др. методами. Ок. 50% серы идет на получение серной кислоты, 25% - на получение сульфитов (используются в бумажной промышленности), остальная - для борьбы с болезнями растений, вулканизации, синтеза красителей, производства спичек и др.
Свернуть

Свернуть

се́ра укр. сíра, др.-русск. сѣра, сербск.-цслав. сѣра θεῖον, болг. ся́ра, чеш. síra, слвц. sirkа "спичка", польск. siara, siarka. Лит. sierà "сера", лтш. sę̃rs – то же заимств. из вост.-слав. (М.–Э. 3, 830). Праслав. *sěrа не может быть родственно се́рый, вопреки Брюкнеру (487), Шрадеру–Нерингу (2, 359), Младенову (626), потому что в этом случае ожидалось бы зап.-слав. š. Неясно отношение *sěrа к др.-русск. цѣрь "сера" (Пов. врем. лет под 946 г.), которое пытался связать с ним уже Миклошич (Мi. ЕW 295). Колебания начала слова можно было бы объяснить заимствованием. Не внушает доверия предположение о родстве *sěrа со ср.-в.-н. hаrе, hаrеwеr "терпкий, горький" (М.–Э. 3, 830) или с др.-инд. c̨ārás "пестрый" (Младенов, там же). Лат. сērа "воск", которое тоже привлекали для сравнения, заимств. из греч. κηρός "воск", сближаемого с лит. korỹs "сотовый мед", лтш. kârе "соты" (Гофман, Gr. Wb. 143; Вальде–Гофм. 1, 202; М.–Э. 2, 195). В слав. было бы тогда *kar-, а не *sěra, вопреки Горяеву (ЭС 357). •• [Слав. sěrа родственно лат. sērum "сыворотка"; см. подробно Трубачев, "Этимология. 1968", М., 1971. – Т.]
Свернуть

(лат. Sulfur), хим. элемент VI гр. периодич. системы. Жёлтые кристаллы. Устойчива в двух модификациях - ромбической (плотн. 2,07 г/см³, t_пл 112,8 °С) и моноклинной (плотн. 1,96 г/см³, t_пл 119 °С). В воде нерастворима. На воздухе устойчива; при горении даёт SO2, с металлами образует сульфиды. В природе - самородная С., сульфиды, сульфаты. С. выплавляют из самородных руд; получают также окислением кислородом воздуха сероводорода, содержащегося в природном, нефт., коксовом газах, и др. методами. Ок. 50% С. идёт на получение серной кислоты, 25% - на получение сульфитов (используются в бум. пром-сти), остальная - для борьбы с болезнями р-ний, вулканизации, синтеза красителей, произ-ва спичек и др.

Свернуть

хим. элемент, символ S (лат. Sulfur), ат. н. 16, ат. м. 32,066. С. - твёрдое хрупкое в-во жёлтсго цвета, имеет аллотропные модификации. Наиболее устойчивы и изучены ромбическая С. (а-S) С плотн. 2070 кг/м³, устойчивая ниже 95,5 ^о С, и моноклинная С. (бета-S) c плотн. 1960 кг/м³, устойчивая от 95,6 до 119,3 °С (t_пл). В природе С. встречается как в свободном состоянии (самородная С.), так и гл. обр. в виде соединений - сульфидов (пирит, или серный колчедан; халькопирит, или медный колчедан; сфалерит, или цинковая обманка, и др.) и сульфатов (гипс, барит, глауберова соль и др.). Элементарную С. добывают из самородных руд; её получают также окислением сероводорода H₂S и восстановлением серного ангидрида SO₂, получаемых как побочный продукт при очистке нефти и природного газа, обжиге сульфидов. Ок. 50% мирового произ-ва С. идёт на получение серной кислоты, ок. 25% - на получение целлюлозы, 10 - 15% - вс. х-во (для борьбы с болезнями и вредителями растений). Остальное кол-во С. потребляется в резин. пром-сти, в производстве искусств. волокна, ВВ, в органич. синтезе, медицине и др. областях. Образование при сжигании углей оксидов С. - гл. причина загрязнения окружающей среды в пром. развитых странах.

Свернуть