Раздел «Естествознание, Математика»

• Геологический словарь
  В закладки

  

  В закладки будет добавлено толкование к данному слову в данном словаре. Закладки сохраняются на Вашем компьютере в cookie. Если Ваш браузер не поддерживает cookie или такая возможность отключена, то сохранение закладок будет не возможно.

  Радиусы Ионно-атомные (Орбитальные)

  Радиусы Ионно-атомные (Орбитальные)— система размеров атомов, предложенная Лебедевым в 1966г., исходящая из рассчитанных на основе квантовой механики орбитальных радиусов Уэбера, и Кровера (Waber, Grower, 1965) и волновых функций от гелия до аргона (Братцев, 1966), а также из анализа известных межатомных расстояний в кристаллическом веществе. По своей сути Р. и.-а. представляют собой расстояния от центра ядра атома максимума электронных плотностей валентных электронов, находящихся в возбужденном или основном состоянии (орбитах). Перекрытие этих максимумов при их совпадении вследствие спаривания электронов взаимодействующих атомов и составляет хим. связь. Р. и.-а. дают возможность определить …
  Далее

  Радиусы Ионно-атомные (Орбитальные) — система размеров атомов, предложенная Лебедевым в 1966г., исходящая из рассчитанных на основе квантовой механики орбитальных радиусов Уэбера, и Кровера (Waber, Grower, 1965) и волновых функций от гелия до аргона (Братцев, 1966), а также из анализа известных межатомных расстояний в кристаллическом веществе. По своей сути Р. и.-а. представляют собой расстояния от центра ядра атома максимума электронных плотностей валентных электронов, находящихся в возбужденном или основном состоянии (орбитах). Перекрытие этих максимумов при их совпадении вследствие спаривания электронов взаимодействующих атомов и составляет хим. связь. Р. и.-а. дают возможность определить межатомные расстояния в кристаллическом веществе, установить изоморфизм и ряд др. явлений независимо от типа хим. связей в соединениях. Они определяют размеры атомов по линии связи. Размеры же по линиям “отсутствия” связей (напр., по линиям отталкивания одноименно заряженных ионов) определяются др. закономерностями — снижением электронной плотности до некоторого минимума или “границами” внешних электронов, не участвующих в связях. Если по линиям связи элементы-катионы значительно больше элементов-анионов (О, F, Cl и т. д.), то по линиям “отсутствия” связей наблюдается обратное явление (Лебедев, 1967, 1969).
  Свернуть